銀鋅蓄電池電動勢的變化，主要受正極板的化學反應階段性影響，而與電解液的密度無關。銀鋅蓄電池正、負極的電極電位φ與氫氧化鉀百分比濃度N的關系如圖1所示。從圖中可以看出氫氧化鉀濃度變化（相當于密度變化）時，正、負極的電極電位都要變化，但它們的差值即電池的電動勢基本保持不變。因此，銀鋅蓄電池的電動勢與電解液的密度無關。

與鉛蓄電池一樣，銀鋅蓄電池的內(nèi)電阻也由極板電阻、電解液電阻和極板與電解液的接觸電阻組成。由于銀鋅蓄電池在充、放電過程中不消耗氫氧化鉀，因此內(nèi)電阻的變化受電解液的影響較小，主要由極板生成物質(zhì)的電阻決定。例如在放電過程的第一階段，正極板生成阻值較高的氧化銀，負極板也部分被氫氧化鋅所遮蓋，因此內(nèi)電阻將逐漸增大。笫二階段由于正極板生成導電性很好的銀，因此內(nèi)電阻反而有所減小。

銀鋅蓄電池的工作原理

銀鋅蓄電池在充好電后，其正極板的活性物質(zhì)是過氧化銀（Ag2O2），負極板的活性物質(zhì)是鋅，電解液是以氫氧化鉀為主，并配以鋅酸鹽的飽和水溶液。放完電后，正極板的活性物質(zhì)變?yōu)殂y，負極板則變?yōu)闅溲趸\［Zn（OH）2］。

放電時，在負極鋅與電解液中的氫氧根離子化合，生成氫氧化鋅，并放出兩個電子，其化學反應式為：

Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e

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在正極，化學反應分兩個階段進行。第一階段，過氧化銀獲得電子并與水化合，生成氧化銀（Ag2O）和氫氧根離子，其化學反應式為：

Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-

當放電進行到一定程度時，轉入第二階段，氧化銀又獲得電子，并與水化合，生成銀和氫氧根離子，其化學反應式為：

Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-

與此同時，生成的銀還會與過氧化銀進行如下反應：

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2Ag+Ag2O2→2Ag2O

綜合以上4個反應式，得到放電時的化學反應式如下：

Ag2O2+2Zn+2H2O→2Ag+2Zn（OH）2

從上述化學反應過程可知，在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與化學反應，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。

銀鋅蓄電池的化學反應也是可逆的，故充、放電的化學反應式為：

Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2Zn（OH）2

   銀鋅電池電極反應式

常用的紐扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：

Zn極Zn+2OH--2e-====Zn（OH）2

Ag2O極Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH

   十大原電池與電極反應式

一、十大原電池

1、普通鋅錳干電池：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O

負極（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋

正極（C）：2MnO2＋2e－＋2NH4＋=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O

堿性鋅錳干電池：Zn＋2MnO2＋H2OZn（OH）2＋Mn2O3

負極（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

正極（C）：2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－

2、鉛蓄電池：2pbSO4＋2H2O充電=放電pb＋pbO2＋2H2SO4

負極（pb）：pb－2e－＋SO42－=pbSO4

正極（pbO2）：pbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=pbSO4＋2H2O

3、鈕扣電池：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO

負極（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O

正極（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

4、鎳鎘電池：Cd（OH）2＋2Ni（OH）2充電=放電Cd＋2NiO（OH）＋2H2O

負極（Cd）：Cd－2e－＋2OH－=Cd（OH）2

正極［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2＋2OH－

5、銀鋅電池：Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn（OH）2

負極（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

正極（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

6、氫鎳電池：H2＋2NiO（OH）2Ni（OH）2

負極（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O

正極［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2＋2OH－

7、心臟起搏器：2Zn＋O2＋4HCl=2ZnCl2＋2H2O

負極（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋

正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

8、海水標志燈：4Al＋O2＋6H2O=4Al（OH）3

負極（Al）：Al－3e－=Al3＋

正極（通入O2）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

9、氫氧燃料電池：2H2＋O2=2H2O

酸電解質(zhì)負極（通入H2）：H2－2e－=2H＋

正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O

堿電解質(zhì)：負極（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O

正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

碳酸鈉電解質(zhì)：負極（通入H2）：H2－2e－＋CO32－=CO2↑＋H2O

正極（通入氧氣和二氧化碳）：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－

NiO電解質(zhì)：負極（通入H2）：H2－2e－＋O2－H2O

正極（通入氧氣）：O2＋4e－=2O2－

10、鋰電池：Li＋FepO4=LiFepO4

負極（Li）：Li－e－=Li＋

正極（FepO4）：FepO4＋e－＋Li＋=LiFepO4

二、電極反應式的書寫

以氫氣與氧氣在堿性環(huán)境中的燃料電池為例。

1、先分析總反應，失去電子的物質(zhì)為負極，得到電子的物質(zhì)為正極；2、然后分析物質(zhì)失去電子或者得到電子應該變成什么；

例如，氫氣失去電子應該變成氫離子，氧氣得到電子應該變成氧離子；3、然后再考慮電解質(zhì)環(huán)境；

如堿電解質(zhì)環(huán)境，氫離子不可能存在，應該和氫氧根離子生成水，而氧離子在水溶液中不存在，應該與水反應生成氫氧根離子（由氧化鈉與水反應遷移過來）。這樣，就有了氫氧燃料電池在KOH作電解質(zhì)的電極反應式。

負極（通入H2）：H2－2e－＋2OH－2H2O

正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－