鉅大LARGE | 點擊量：5843次 | 2019年08月12日
鋰錳電池的反應(yīng)機理
鋰/錳電池的反應(yīng)機理
電化學體系表達式：Li/1molLiClO4-pC+DME/MnO2
在非水鋰電池體系中，負極溶解下來的鋰離子遷移穿過電解質(zhì)而浸入正極二氧化錳的晶格中，生成MnO2（Li+）。這是根據(jù)以下幾個實驗事實：
1，用X-射線衍射法發(fā)現(xiàn)，在放電各階段二氧化錳的晶格出現(xiàn)膨脹，表明有某種物質(zhì)進入晶格；
2，使用原子吸收光譜發(fā)現(xiàn)，相應(yīng)于各放電階段，正極中鋰/錳元素比值，隨放電深入而增加；
3，用離子微量分析發(fā)現(xiàn)，鋰離子覆蓋了二氧化錳的顆粒，而且隨著放電的深入，鋰離子的數(shù)量逐漸增加
所以，其電化學反應(yīng)如下：
負極：Li=Li++e
正極：MnO2+Li++e=MnO2（Li+）
*進入二氧化錳晶格中的鋰離子在充電時無法再遷出，故鋰/錳電池只能為一次電池
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