鉛酸蓄電池的電化學(xué)表達(dá)式為：（-）Pb｜H2SO4｜PbO2（+）

鉛酸蓄電池的正極活性物是二氧化鉛。負(fù)極是海綿狀的金屬鉛。因?yàn)殂U特別軟，而且處于導(dǎo)體和絕緣體之間，即半導(dǎo)體，所以通常會(huì)在鉛里加入一定量的銻，用于新增強(qiáng)度和減小電阻。電解質(zhì)是硫酸，在電池中起導(dǎo)電用途，并參加電池反應(yīng)，一般會(huì)混入一些純水稀釋。

正極放電反應(yīng)：PBO2+3H++HSO4+2e→PbSO4+2H2O

負(fù)極放電反應(yīng)：Pb+HSO4-+2e→PbSO4+H+

電池放電反應(yīng)：Pb+PbO2+2H+2HSO4→2PbSO4+2H2O

正極充電反應(yīng)：PbSO4+2H2O→PBO2+3H++HSO4+2e

負(fù)極充電反應(yīng)：PbSO4+H+→Pb+HSO4-+2e

電池充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O→Pb+PbO2+2H+2HSO4

放電時(shí)，正極的二氧化鉛與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫化鉛和水。負(fù)極的金屬鉛，與硫酸進(jìn)行反應(yīng)，生成硫化鉛、帶正電荷的氫離子。電池經(jīng)連放電后兩極物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，稱(chēng)為雙硫酸鹽化。正極與負(fù)極的鉛奪取了電解質(zhì)中的四氧化硫，電解質(zhì)就轉(zhuǎn)化成了水。帶正電荷的氫離子就制造了電壓差，電流自然而然地就出現(xiàn)了。

充電時(shí)，硫化鉛里的四氧化硫與水結(jié)合，生成硫酸。正極、負(fù)極硫化鉛中的四氧化硫被奪取后，變成了鉛。正極因?yàn)槿鄙匐婋x子，吸引的帶正電荷的氫離子與帶負(fù)電荷的氫化氧就使鉛變成了二氧化鉛。